Conversor de concentración
Convierte la concentración de una solución entre porcentaje (p/v y p/p), ppm, ppb, mg/L, g/L y unidades molares (mol/L, mM, µM, nM). Introduce el peso molecular del soluto para las unidades molares y la densidad de la solución para las unidades de porcentaje en masa; todas las demás unidades se muestran a la vez.
Última actualización:
Necesario para mol/L, mM, µM y nM. NaCl = 58.44 g/mol.
Necesaria para % p/p, ppm y ppb. Usa 1 para soluciones acuosas diluidas.
Cómo usar Conversor de concentración
- Introduce la concentración y elige su unidad.
- Elige la unidad a la que quieres convertir.
- Añade el peso molecular (g/mol) si alguna de las unidades es molar: toca un valor predefinido o escríbelo a partir de la etiqueta o de una calculadora de masa molar.
- Indica la densidad de la solución para % p/p, ppm o ppb (1 g/mL para soluciones acuosas diluidas).
- Pulsa Convertir para ver el resultado, los pasos y el valor en todas las demás unidades.
Cómo se convierten las unidades de concentración
El conversor primero convierte tu valor en gramos de soluto por litro de solución (g/L) y luego en la unidad de destino. Intervienen tres tipos de unidades:
| Tipo | Unidades | A g/L | Requiere |
|---|---|---|---|
| Masa por volumen | % p/v, g/L, mg/mL, mg/L, µg/mL, µg/L | % p/v × 10; mg/L ÷ 1000; µg/L ÷ 1,000,000 | nada más |
| Masa por masa | % p/p, ppm, ppb | fracción × densidad (g/mL) × 1000 | densidad de la solución |
| Cantidad por volumen | mol/L, mM, µM, nM | mol/L × peso molecular | peso molecular |
Ejemplo: convertir sacarosa al 2.5 % p/p (342.30 g/mol) con densidad 1.008 g/mL a mM. 2.5 % p/p = 0.025 × 1008 g/L = 25.2 g/L; 25.2 ÷ 342.30 = 0.07362 mol/L = 73.62 mM.
Referencia rápida
| Equivalencia | Notas |
|---|---|
| 1 g/L = 1 mg/mL = 1,000 mg/L | Siempre se cumple |
| 1 mg/L = 1 µg/mL = 1,000 µg/L | Siempre se cumple |
| 1 % p/v = 10 g/L = 10,000 mg/L | Siempre se cumple |
| 1 ppm ≈ 1 mg/L, 1 ppb ≈ 1 µg/L | Solo cuando la densidad ≈ 1 g/mL |
| 1 % p/p = 10,000 ppm | Ambas son relaciones de masa |
| 1 M = 1,000 mM = 1,000,000 µM | Siempre se cumple |
| mg/L = mM × PM (g/mol); µg/L = µM × PM | Atajo práctico entre unidades molares y de masa |
Consejos
- Los hidratos importan. Usa el peso molecular de la forma que realmente pesas: el CuSO₄ tiene 159.61 g/mol, pero el CuSO₄·5H₂O tiene 249.69 g/mol.
- "Como CaCO₃" o "como N": los informes de agua suelen expresar la dureza o los nitratos como un compuesto o elemento equivalente. Usa el peso molecular de ese compuesto de referencia (100.09 para CaCO₃, 14.007 para N).
- El % v/v (porcentaje en volumen, usado para el alcohol) no se incluye aquí porque depende de la densidad del soluto puro, no de la solución.
- Las densidades cambian con la temperatura. Para trabajos precisos, usa la densidad medida a tu temperatura de trabajo.
Preguntas frecuentes
¿Cómo convierto mg/L a mol/L?
Divide entre 1,000 para obtener g/L y luego divide entre el peso molecular: mol/L = (mg/L ÷ 1000) ÷ PM. Por ejemplo, 500 mg/L de NaCl (58.44 g/mol) son 0.5 ÷ 58.44 = 0.00856 mol/L, o 8.56 mM.
¿Cómo convierto ppm a molaridad?
Para una solución acuosa diluida, ppm ≈ mg/L, así que molaridad = ppm ÷ 1000 ÷ PM. 120 ppm de carbonato de calcio (100.09 g/mol) son 1.2 mM. Para soluciones más densas, multiplica primero las ppm por la densidad en g/mL.
¿Qué diferencia hay entre % p/v y % p/p?
El % p/v son los gramos de soluto por 100 mL de solución. El % p/p son los gramos de soluto por 100 g de solución. Solo son iguales cuando la densidad de la solución es 1 g/mL; si no, % p/v = % p/p × densidad.
¿1 ppm es lo mismo que 1 mg/L?
Solo aproximadamente, en soluciones acuosas diluidas con una densidad cercana a 1 g/mL. Las ppm son una relación de masa (mg por kg de solución), mientras que mg/L es masa por volumen. Para el agua de mar o soluciones concentradas, usa la densidad real.
¿Cómo convierto mM a mg/mL?
Multiplica los milimolares por el peso molecular y divide entre 1,000: mg/mL = mM × PM ÷ 1000. Una solución de glucosa 10 mM (180.16 g/mol) es de 1.80 mg/mL.
¿Cuánto es una solución al 1% en molaridad?
Una solución al 1% p/v tiene 10 g por litro, así que molaridad = 10 ÷ PM. Para el cloruro de sodio eso es 10 ÷ 58.44 = 0.171 mol/L (171 mM).
¿Por qué la herramienta necesita la densidad?
Las unidades masa por masa como % p/p, ppm y ppb indican gramos de soluto por gramo de solución. Para compararlas con unidades por litro necesitas saber cuántos gramos pesa un litro de solución, que es la densidad × 1,000.
¿Se prueban todas las herramientas de FreeToolCabin para comprobar su calidad y precisión?
Sí. Cada herramienta del sitio pasa pruebas automáticas en navegadores reales para comprobar que el resultado es correcto y que no hay errores. Si encuentras un fallo o tienes una sugerencia, escríbenos a [email protected] y lo revisaremos.