Calculadora de molaridad
Calcula la masa de soluto, el volumen, la molaridad o la masa molar de una solución, o resuelve una dilución con C₁V₁ = C₂V₂. Las unidades se convierten automáticamente.
Última actualización:
Las unidades de concentración pueden ser molares (M, mM, µM, nM) o másicas (g/L, mg/mL, µg/mL, % p/v). C₁ y C₂ deben ser del mismo tipo.
Cómo usar Calculadora de molaridad
- Elige una pestaña: Molaridad para preparar una solución o Dilución para diluir una solución madre.
- Elige qué quieres calcular. Ese campo se pone verde y muestra la respuesta.
- Introduce los demás valores y elige sus unidades. Elige un compuesto predefinido para rellenar la masa molar.
- Pulsa Calcular para ver el resultado con la fórmula, los moles y la concentración en masa.
- En las diluciones, consulta el volumen de solución madre y la cantidad de disolvente que hay que añadir, y usa Copiar para guardar la receta.
Fórmula de la molaridad
Molaridad (M) = moles de soluto ÷ litros de solución, y moles = masa ÷ masa molar. Combinando ambas:
M = masa (g) ÷ (masa molar (g/mol) × volumen (L))
Despejando, masa = M × V × masa molar, volumen = masa ÷ (masa molar × M) y masa molar = masa ÷ (M × V). La calculadora convierte todas las unidades a gramos, litros y mol/L antes de aplicar la fórmula.
Ejemplos resueltos
- Masa necesaria: para preparar 250 mL de NaCl 0.5 M (58.44 g/mol): 0.5 × 0.250 × 58.44 = 7.305 g de NaCl, enrasados a 250 mL con agua.
- Molaridad: 10 g de glucosa (180.156 g/mol) en 500 mL: 10 ÷ 180.156 = 0.0555 mol; 0.0555 ÷ 0.5 L = 0.111 M (111 mM).
- Dilución: para preparar 100 mL de 250 mM a partir de una solución madre 2 M: V₁ = 0.25 × 100 ÷ 2 = 12.5 mL de solución madre más 87.5 mL de agua (una dilución 8×).
La ecuación de dilución C₁V₁ = C₂V₂
Cuando diluyes una solución, la cantidad de soluto no cambia, así que la concentración de la solución madre por su volumen es igual a la concentración final por el volumen final. Cualquiera de los cuatro valores se puede calcular a partir de los otros tres. Usa el mismo tipo de unidad de concentración en ambos lados (las dos molares o las dos de masa por volumen), mientras que los volúmenes pueden estar en cualquier unidad.
Conversión de unidades de concentración
| Unidad | Equivale a |
|---|---|
| 1 M (molar) | 1 mol/L = 1,000 mM = 1,000,000 µM |
| 1 mM | 0.001 M = 1 mmol/L = 1,000 µM |
| 1 µM | 10⁻⁶ M = 1,000 nM |
| 1 g/L | 1 mg/mL = 1,000 µg/mL = 0.1 % p/v |
| 1 % w/v | 1 g por 100 mL = 10 g/L |
| g/L → M | dividir entre la masa molar (g/mol) |
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula la molaridad?
Divide los moles de soluto entre el volumen de la solución en litros. Si conoces la masa, primero conviértela a moles dividiéndola entre la masa molar: M = masa ÷ (masa molar × volumen).
¿Cómo preparo una solución 1 M?
Pesa la masa molar del compuesto en gramos (para el NaCl, 58.44 g), disuélvela en menos de 1 L de agua y luego añade agua hasta que el volumen total sea exactamente 1 L. Enrasa siempre al volumen final en lugar de añadir el sólido a 1 L de agua.
¿Qué es C1V1 = C2V2?
Es la ecuación de dilución. La concentración y el volumen de la solución madre (C₁, V₁) multiplicados entre sí equivalen a la concentración y el volumen tras la dilución (C₂, V₂), porque la cantidad de soluto no cambia.
¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad?
La molaridad son moles por litro de solución, mientras que la molalidad son moles por kilogramo de disolvente. La molalidad no cambia con la temperatura, pero la molaridad es más habitual en el laboratorio porque los volúmenes son fáciles de medir.
¿Cómo convierto mM a M?
Divide entre 1,000. Por ejemplo, 250 mM = 0.25 M. Para pasar de µM a mM, también divide entre 1,000.
¿Dónde encuentro la masa molar?
Suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula o usa nuestra Calculadora de masa molar. En los hidratos, incluye las moléculas de agua; por ejemplo, CuSO₄·5H₂O tiene 249.69 g/mol.
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