Calculadora de la ley combinada de los gases
Resuelve la ley combinada de los gases P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ para cualquiera de los seis valores, o cambia a la ley de Boyle, de Charles o de Gay-Lussac cuando una propiedad se mantiene constante. Combina unidades libremente: las temperaturas se convierten a kelvin por ti.
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Cómo usar Calculadora de la ley combinada de los gases
- Elige la ley: combinada o un caso especial en el que T, P o V es constante.
- Elige la incógnita en la lista Despejar.
- Selecciona las unidades de presión, volumen y temperatura.
- Introduce los demás valores del estado inicial y final.
- Pulsa Resolver y lee la respuesta, los factores de cambio y los pasos.
Fórmulas de las leyes de los gases
| Ley | Constante | Fórmula | Relación |
|---|---|---|---|
| Ley combinada de los gases | cantidad de gas (n) | P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂ | Las tres pueden cambiar |
| Ley de Boyle | n y T | P₁V₁ = P₂V₂ | P y V inversamente proporcionales |
| Ley de Charles | n y P | V₁ / T₁ = V₂ / T₂ | V proporcional a T |
| Ley de Gay-Lussac | n y V | P₁ / T₁ = P₂ / T₂ | P proporcional a T |
| Ley de los gases ideales | — | PV = nRT | R = 0.082057 L·atm/(mol·K) = 8.314 J/(mol·K) |
Cómo despejar cada variable
| Incógnita | Fórmula despejada |
|---|---|
| P₂ | P₂ = P₁V₁T₂ / (V₂T₁) |
| V₂ | V₂ = P₁V₁T₂ / (P₂T₁) |
| T₂ | T₂ = P₂V₂T₁ / (P₁V₁) |
| P₁ | P₁ = P₂V₂T₁ / (V₁T₂) |
| V₁ | V₁ = P₂V₂T₁ / (P₁T₂) |
| T₁ | T₁ = P₁V₁T₂ / (P₂V₂) |
Conversiones de unidades de presión
1 atm = 101.325 kPa = 1.01325 bar = 760 mmHg = 760 Torr = 14.696 psi. Las condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) son 0 °C (273.15 K) y 1 atm en muchos libros de texto; la IUPAC usa 0 °C y 100 kPa (1 bar). Los gases reales se desvían de estas leyes a alta presión y baja temperatura, cerca de la condensación.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la ley combinada de los gases?
Para una cantidad fija de gas, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂: la presión por el volumen dividida entre la temperatura absoluta se mantiene constante. Combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y se deduce de la ley de los gases ideales PV = nRT con n constante.
¿Por qué la temperatura debe estar en kelvin?
Las leyes de los gases son proporcionales a la temperatura absoluta. Usar °C daría respuestas erróneas (y una división entre cero a 0 °C). La calculadora convierte °C y °F a kelvin automáticamente: K = °C + 273.15.
¿Qué es la ley de Boyle?
A temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales: P₁V₁ = P₂V₂. Comprimir una jeringa de 60 mL a 20 mL triplica la presión.
¿Qué es la ley de Charles?
A presión constante, el volumen es proporcional a la temperatura absoluta: V₁/T₁ = V₂/T₂. Un globo de 3.00 L a 22 °C se reduce a unos 2.59 L a −18 °C.
¿Qué es la ley de Gay-Lussac?
A volumen constante, la presión es proporcional a la temperatura absoluta: P₁/T₁ = P₂/T₂. En un recipiente rígido calentado de 20 °C a 40 °C, la presión absoluta sube aproximadamente un 6.8%.
¿Puedo usar presión manométrica, como la de los neumáticos?
Las leyes de los gases necesitan presión absoluta. Los manómetros de neumáticos muestran la presión por encima de la atmosférica, así que suma unos 14.7 psi (101.3 kPa) antes de calcular y réstalos después para obtener el resultado más preciso.
¿La cantidad de gas tiene que mantenerse igual?
Sí. La ley combinada de los gases supone un número fijo de moles. Si se añade gas o se escapa, usa en su lugar la ley de los gases ideales PV = nRT.
¿Se prueban todas las herramientas de FreeToolCabin para comprobar su calidad y precisión?
Sí. Cada herramienta del sitio pasa pruebas automáticas en navegadores reales para comprobar que el resultado es correcto y que no hay errores. Si encuentras un fallo o tienes una sugerencia, escríbenos a [email protected] y lo revisaremos.