Tabla periódica interactiva
Explora los 118 elementos químicos en la disposición estándar de 18 grupos. Colorea la tabla por categoría, estado, bloque o electronegatividad, filtra y busca, y haz clic en cualquier elemento para ver su masa atómica, configuración electrónica, puntos de fusión y ebullición, densidad y año de descubrimiento.
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Cómo usar Tabla periódica interactiva
- Encuentra un elemento: pasa el cursor por la tabla, o escribe un nombre, símbolo o número atómico en el cuadro de búsqueda y pulsa Buscar.
- Elige un esquema de color: colorea los elementos por categoría, estado, bloque o electronegatividad.
- Filtra: haz clic en una o más etiquetas de la leyenda para resaltar solo esos elementos. Quitar filtros restablece la vista.
- Abre los detalles: haz clic en cualquier elemento para ver su masa, configuración electrónica, electronegatividad, puntos de fusión y ebullición, densidad y año de descubrimiento.
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Categorías de elementos en la tabla periódica
Los colores del modo Categoría siguen la clasificación más habitual en los libros de texto escolares y universitarios. Cada grupo de elementos comparte propiedades físicas y químicas típicas.
| Categoría | Dónde se ubica | Propiedades típicas | Ejemplos |
|---|---|---|---|
| Metales alcalinos | Grupo 1 (excepto H) | Blandos, muy reactivos, un electrón externo, forman iones +1, reaccionan con el agua | Li, Na, K |
| Metales alcalinotérreos | Grupo 2 | Metales reactivos con dos electrones externos, forman iones +2 | Mg, Ca, Ba |
| Metales de transición | Grupos 3–12 | Duros, puntos de fusión altos, compuestos coloreados, varios estados de oxidación | Fe, Cu, Au |
| Metales postransicionales | Metales del bloque p | Metales más blandos con puntos de fusión más bajos | Al, Sn, Pb |
| Metaloides | Escalera entre metales y no metales | Propiedades mixtas, a menudo semiconductores | B, Si, Ge, As |
| No metales reactivos | Arriba a la derecha, más el hidrógeno | Malos conductores, forman enlaces covalentes e iones negativos | H, C, N, O |
| Halógenos | Grupo 17 | Muy reactivos, siete electrones externos, forman iones −1 y sales | F, Cl, Br, I |
| Gases nobles | Grupo 18 | Capa externa completa, gases incoloros y en su mayoría poco reactivos | He, Ne, Ar |
| Lantánidos | Bloque f del periodo 6 (57–71) | Metales plateados parecidos, usados en imanes y fósforos | Nd, Eu, Gd |
| Actínidos | Bloque f del periodo 7 (89–103) | Todos radiactivos. Th y U se encuentran en la naturaleza | Th, U, Pu |
Cómo leer configuraciones electrónicas
Una configuración electrónica enumera las subcapas que ocupan los electrones de un átomo. Los superíndices indican el número de electrones de cada subcapa. Para abreviar, las capas internas se escriben como el gas noble anterior entre corchetes. El hierro (26 electrones) es [Ar] 3d6 4s2, es decir, los 18 electrones del argón más seis electrones 3d y dos electrones 4s.
Las subcapas suelen llenarse en el orden de Aufbau (Madelung): 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. Algunos elementos rompen este patrón porque una subcapa d semillena o completamente llena es más estable:
| Elemento | Esperada según Aufbau | Estado fundamental real |
|---|---|---|
| Cromo (24) | [Ar] 3d4 4s2 | [Ar] 3d5 4s1 |
| Cobre (29) | [Ar] 3d9 4s2 | [Ar] 3d10 4s1 |
| Molibdeno (42) | [Kr] 4d4 5s2 | [Kr] 4d5 5s1 |
| Paladio (46) | [Kr] 4d8 5s2 | [Kr] 4d10 |
| Plata (47) | [Kr] 4d9 5s2 | [Kr] 4d10 5s1 |
| Oro (79) | [Xe] 4f14 5d9 6s2 | [Xe] 4f14 5d10 6s1 |
Las configuraciones de los elementos posteriores al fermio, aproximadamente, no se han medido y son predicciones teóricas.
Tendencias periódicas de un vistazo
- El radio atómico disminuye de izquierda a derecha a lo largo de un periodo, porque más protones atraen más a los electrones. Aumenta al bajar por un grupo a medida que se añaden capas nuevas.
- La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye al bajar por un grupo. El flúor (3.98) es el elemento más electronegativo, por eso la parte superior derecha de la tabla se ve más cálida en el modo Electronegatividad.
- La energía de ionización sigue el mismo patrón que la electronegatividad. Los gases nobles son los más difíciles de ionizar y los metales alcalinos los más fáciles.
- El carácter metálico aumenta al bajar por un grupo y hacia la izquierda, por eso los metaloides forman una escalera diagonal del boro al telurio.
Los valores de esta tabla son cifras de referencia estándar. Los puntos de fusión y ebullición son a 1 atm. Las densidades son cercanas a la temperatura ambiente para sólidos y líquidos, y a 0 °C y 1 atm para gases (en g/L). Los valores marcados con ≈ son estimaciones o predicciones para elementos escasos o de vida muy corta.
Preguntas frecuentes
¿Cuántos elementos hay en la tabla periódica?
Hay 118 elementos confirmados, desde el hidrógeno (número atómico 1) hasta el oganesón (118). Los elementos del 1 al 94 se encuentran de forma natural en la Tierra, mientras que el resto solo se han creado en laboratorios o reactores.
¿Cómo está organizada la tabla periódica?
Los elementos se ordenan por número atómico, el número de protones del núcleo. Las filas se llaman periodos y corresponden a la capa electrónica más externa, y las 18 columnas son grupos cuyos miembros comparten disposiciones electrónicas externas y comportamiento químico similares.
¿Por qué los lantánidos y actínidos aparecen debajo de la tabla?
Llenan la subcapa f y harían que la tabla tuviera 32 columnas de ancho. Colocarlos en dos filas aparte mantiene la tabla legible, y los huecos marcados 57–71 y 89–103 muestran dónde van en los periodos 6 y 7.
¿Qué es la electronegatividad?
La electronegatividad mide con qué fuerza un átomo atrae los electrones de un enlace químico. En la escala de Pauling, el flúor es el más alto con 3.98 y el cesio está entre los más bajos con 0.79. Los gases nobles como el helio y el neón no tienen valor de Pauling porque rara vez forman enlaces.
¿Qué significan los bloques s, p, d y f?
El bloque indica qué tipo de subcapa recibe el último electrón. Los grupos 1–2 y el helio forman el bloque s, los grupos 13–18 el bloque p, los grupos 3–12 el bloque d, y los lantánidos y actínidos el bloque f.
¿Por qué algunas masas atómicas aparecen entre corchetes?
Los elementos sin isótopos estables, como el tecnecio [98] o el plutonio [244], no tienen peso atómico estándar. El número entre corchetes es el número másico de su isótopo de vida más larga.
¿Qué elementos son líquidos a temperatura ambiente?
Solo el bromo y el mercurio son líquidos a 20 °C. El galio (29.8 °C) y el cesio (28.5 °C) se funden justo por encima de la temperatura ambiente, y el galio se derrite en la mano.
¿Se prueban todas las herramientas de FreeToolCabin para comprobar su calidad y precisión?
Sí. Cada herramienta del sitio pasa pruebas automáticas en navegadores reales para comprobar que el resultado es correcto y que no hay errores. Si encuentras un fallo o tienes una sugerencia, escríbenos a [email protected] y lo revisaremos.