Generador de estructuras de Lewis
Escribe una fórmula como H2O, NO3- o SO4^2- para dibujar su estructura de puntos de Lewis. Obtienes el número de electrones de valencia, los enlaces, los pares solitarios, las cargas formales, las formas de resonancia y la geometría VSEPR, con cada paso explicado.
Última actualización:
Estructura de Lewis
Paso a paso
Átomos y cargas formales
| Átomo | e⁻ de valencia | Enlaces | Pares solitarios | e⁻ alrededor del átomo | Carga formal |
|---|
Cómo usar Generador de estructuras de Lewis
- Escribe una fórmula, un ion o un nombre, por ejemplo CO2, NH4+, SO4^2- u ozone. Pon la carga después de un acento circunflejo o un espacio para que no se lea como subíndice.
- Pulsa Dibujar estructura o toca uno de los ejemplos.
- Lee el dibujo: las líneas son pares compartidos, los puntos verdes son electrones de pares solitarios y los círculos naranjas muestran cargas formales distintas de cero.
- Recorre las formas de resonancia cuando la molécula tenga más de una estructura equivalente.
- Revisa los pasos y la tabla de átomos y descarga la estructura en SVG o PNG para tareas o presentaciones.
Cómo dibujar una estructura de Lewis
- Cuenta los electrones de valencia. Suma los electrones de valencia del grupo de cada átomo, suma uno por cada carga negativa y resta uno por cada carga positiva.
- Dibuja el esqueleto. Pon el átomo menos electronegativo (nunca H ni F) en el centro y une cada átomo exterior a él con un enlace simple. Cada enlace usa dos electrones.
- Completa los átomos exteriores. Da a cada átomo exterior pares solitarios hasta que tenga un octeto (el hidrógeno solo necesita dos electrones).
- Pon los electrones sobrantes en el átomo central. Los átomos del periodo 3 y más pesados pueden superar los ocho electrones.
- Forma enlaces múltiples si hace falta. Si al átomo central aún le falta el octeto, convierte un par solitario de un átomo exterior en un enlace doble o triple.
- Comprueba las cargas formales. Elige la disposición con cargas formales más cercanas a cero, con las cargas negativas en los átomos más electronegativos.
Carga formal de un átomo = electrones de valencia − electrones de pares solitarios − número de enlaces (cada enlace simple, doble o triple cuenta como 1, 2 o 3).
Electrones de valencia de los elementos de los grupos principales
| Grupo | e⁻ de valencia | Elementos | Enlaces habituales (neutro) |
|---|---|---|---|
| 1 | 1 | H, Li, Na, K | 1 (H); los metales forman cationes |
| 2 | 2 | Be, Mg, Ca | 2 (Be); los metales forman cationes |
| 13 | 3 | B, Al | 3, a menudo con octeto incompleto |
| 14 | 4 | C, Si | 4 |
| 15 | 5 | N, P, As | 3 más un par solitario |
| 16 | 6 | O, S, Se | 2 más dos pares solitarios |
| 17 | 7 | F, Cl, Br, I | 1 más tres pares solitarios |
| 18 | 8 | Ne, Ar, Kr, Xe | 0 (Xe y Kr pueden formar compuestos con octeto expandido) |
Geometrías VSEPR de un vistazo
| Dominios electrónicos | Pares solitarios | Geometría | Ejemplo |
|---|---|---|---|
| 2 | 0 | Lineal (180°) | CO₂ |
| 3 | 0 / 1 | Trigonal plana / angular | BF₃ / SO₂ |
| 4 | 0 / 1 / 2 | Tetraédrica / pirámide trigonal / angular | CH₄ / NH₃ / H₂O |
| 5 | 0 / 1 / 2 / 3 | Bipirámide trigonal / balancín / en forma de T / lineal | PCl₅ / SF₄ / ClF₃ / XeF₂ |
| 6 | 0 / 1 / 2 | Octaédrica / pirámide cuadrada / cuadrada plana | SF₆ / BrF₅ / XeF₄ |
Una estructura de Lewis muestra qué átomos están unidos y dónde están los electrones. Es un dibujo plano, así que los ángulos de la imagen no son los ángulos de enlace reales. La geometría VSEPR describe la forma 3D real. Para calcular las masas molares de las mismas fórmulas, usa la Calculadora de masa molar.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se cuentan los electrones de valencia para una estructura de Lewis?
Suma los electrones de valencia de cada átomo (el número de grupo en los elementos de los grupos principales: H 1, C 4, N 5, O 6, halógenos 7), y luego suma un electrón por cada carga negativa o resta uno por cada carga positiva. Para SO4²⁻: 6 + 4 × 6 + 2 = 32.
¿Cómo se elige el átomo central?
El átomo central suele ser el átomo menos electronegativo que no es hidrógeno, a menudo el que aparece una sola vez en la fórmula, como el C en CO2 o el S en SO4²⁻. El hidrógeno y el flúor siempre son terminales porque solo forman un enlace.
¿Qué es la carga formal?
Carga formal = electrones de valencia − electrones no enlazantes (de pares solitarios) − número de enlaces. La mejor estructura de Lewis suele tener cargas formales lo más cercanas a cero posible, con cualquier carga negativa en el átomo más electronegativo. Las cargas formales siempre suman la carga total.
¿Por qué el sulfato muestra dos enlaces dobles en lugar de todos simples?
El azufre está en el periodo 3 y puede albergar más de ocho electrones. Dos enlaces dobles S=O dan al azufre una carga formal de 0 en lugar de +2, por eso muchos libros de texto lo dibujan así. Si tu curso exige la regla del octeto, desmarca "Permitir octetos expandidos" para obtener la estructura con todos los enlaces simples y el S con +2.
¿Qué son las estructuras de resonancia?
Cuando los mismos átomos pueden conectarse con los enlaces dobles en distintas posiciones, como las tres formas equivalentes del nitrato (NO3⁻), cada dibujo es una forma de resonancia. El ion real es una mezcla de ellas, con todos los enlaces N–O de la misma longitud. Usa Siguiente forma de resonancia para ver cada una.
¿Qué moléculas puede dibujar esta herramienta?
Moléculas e iones de elementos de los grupos principales con hasta 24 átomos y sin anillos: moléculas simples, iones poliatómicos, oxácidos, moléculas orgánicas pequeñas y compuestos iónicos simples. No se admiten anillos (benceno), complejos de metales de transición ni moléculas muy grandes. Para fórmulas con varios isómeros, escribe una fórmula condensada como CH3OCH3 para elegir el esqueleto.
¿Por qué a algunos átomos les falta para el octeto?
El boro, el berilio y el aluminio son estables con menos de ocho electrones (BF3, BeCl2), y las moléculas con un número impar de electrones, como NO y NO2, deben tener un electrón desapareado.
¿Se prueban todas las herramientas de FreeToolCabin para comprobar su calidad y precisión?
Sí. Cada herramienta del sitio pasa pruebas automáticas en navegadores reales para comprobar que el resultado es correcto y que no hay errores. Si encuentras un fallo o tienes una sugerencia, escríbenos a [email protected] y lo revisaremos.
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