Calculadora de pH
Introduce un valor de pH, pOH, [H⁺] u [OH⁻] para convertirlo en todos los demás, o calcula el pH de un ácido fuerte, una base fuerte, un ácido débil o una base débil con todos los pasos.
Última actualización:
Se admite notación científica: 1.8e-5 o 1.8×10^-5.
Supone disoluciones acuosas diluidas a 25 °C, donde Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ y pH + pOH = 14.
Cómo usar Calculadora de pH
- Elige un modo: conversiones y ácidos/bases fuertes, o ácido/base débil.
- Elige el dato que conoces (pH, pOH, [H⁺], [OH⁻] o la concentración de un ácido/base fuerte) y escribe el valor.
- Para ácidos o bases débiles, elige un compuesto o introduce Ka/Kb (o pKa/pKb) y la concentración.
- Pulsa Calcular pH para ver el pH, el pOH, las dos concentraciones de iones y el desarrollo.
- Lee la escala para ver si la disolución es ácida, neutra o básica, y copia el resultado.
Fórmulas de pH, pOH y concentración
- pH = −log₁₀[H⁺] y [H⁺] = 10−pH
- pOH = −log₁₀[OH⁻] y [OH⁻] = 10−pOH
- A 25 °C, el producto iónico del agua es Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴, por lo que pH + pOH = 14.
Ejemplo: una disolución con pH 3.5 tiene [H⁺] = 10⁻³·⁵ = 3.16 × 10⁻⁴ mol/L, pOH = 10.5 y [OH⁻] = 3.16 × 10⁻¹¹ mol/L. Cada unidad de pH supone un cambio de diez veces en [H⁺].
pH de ácidos y bases débiles
Un ácido débil HA solo se disocia en parte: HA ⇌ H⁺ + A⁻, con Ka = [H⁺][A⁻] ÷ [HA]. Si x es la cantidad que se disocia a partir de una concentración inicial C, entonces Ka = x² ÷ (C − x). Al resolver la ecuación cuadrática se obtiene
x = [H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2
Para ácido acético 0.1 M (Ka = 1.8 × 10⁻⁵): x = 1.333 × 10⁻³ mol/L, así que pH ≈ 2.88 y solo el 1.33% del ácido está ionizado. El atajo x ≈ √(Ka·C) funciona cuando se disocia menos del 5%. Las bases débiles usan Kb y [OH⁻] de la misma forma, y luego pH = 14 − pOH.
pH de sustancias comunes
| Sustancia | pH típico |
|---|---|
| Ácido de batería | 0 – 1 |
| Ácido gástrico | 1.5 – 3.5 |
| Jugo de limón | 2 – 2.6 |
| Vinagre | 2.4 – 3.4 |
| Café | 4.5 – 5 |
| Agua pura (25 °C) | 7.0 |
| Sangre | 7.35 – 7.45 |
| Agua de mar | aprox. 8.1 |
| Disolución de bicarbonato de sodio | 8.3 – 9 |
| Amoníaco doméstico | 11 – 12 |
| Lejía | 12.5 – 13.5 |
Límites de estos cálculos
Las fórmulas suponen disoluciones diluidas a 25 °C y usan concentraciones en lugar de actividades. En disoluciones concentradas (por encima de unos 0.1 M para electrolitos fuertes) el pH real puede diferir en algunas décimas. Kw también cambia con la temperatura: a 37 °C el agua neutra tiene un pH de aproximadamente 6.8. El segundo protón del ácido sulfúrico no se libera por completo, así que la opción "2 iones" sobrestima ligeramente su acidez.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula el pH a partir de [H+]?
Toma el logaritmo en base 10 con signo negativo: pH = −log₁₀[H⁺]. Para [H⁺] = 1 × 10⁻⁵ mol/L el pH es 5. Para 2.5 × 10⁻⁴ mol/L el pH es aproximadamente 3.60.
¿Cómo se obtiene [H+] a partir del pH?
Eleva 10 a menos el pH: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. Un pH de 7.4 significa [H⁺] = 10⁻⁷·⁴ ≈ 3.98 × 10⁻⁸ mol/L.
¿Por qué el pH y el pOH suman 14?
En agua a 25 °C, [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴. Al aplicar −log₁₀ a ambos lados se obtiene pH + pOH = 14. A otras temperaturas Kw cambia, así que la suma es ligeramente distinta.
¿Cuál es el pH del ácido acético 0.1 M?
Aproximadamente 2.88. Con Ka = 1.8 × 10⁻⁵, al resolver x² ÷ (0.1 − x) = Ka se obtiene [H⁺] = 1.33 × 10⁻³ mol/L, así que solo alrededor del 1.3% de las moléculas del ácido están ionizadas.
¿Qué diferencia hay entre un ácido fuerte y uno débil?
Un ácido fuerte como el HCl se disocia casi por completo en agua, así que [H⁺] es igual a su concentración. Un ácido débil como el ácido acético se disocia solo en parte, lo que se describe con su constante de disociación ácida Ka.
¿Puede el pH ser negativo o mayor que 14?
Sí, en ácidos o bases fuertes muy concentrados, como HCl 10 M, aunque a esas concentraciones las actividades difieren de las concentraciones y las fórmulas simples son menos precisas.
¿Se prueban todas las herramientas de FreeToolCabin para comprobar su calidad y precisión?
Sí. Cada herramienta del sitio pasa pruebas automáticas en navegadores reales para comprobar que el resultado es correcto y que no hay errores. Si encuentras un fallo o tienes una sugerencia, escríbenos a [email protected] y lo revisaremos.