Calculadora de fórmula empírica
Convierte una composición porcentual o masas medidas en la fórmula empírica, con todos los pasos a la vista: moles de cada elemento, división entre el más pequeño y el multiplicador entero. Agrega la masa molar para obtener también la fórmula molecular.
Última actualización:
Un elemento por línea (o separados por comas): símbolo y luego número, p. ej. Fe 69.94, O 30.06
El análisis por combustión suele dar el oxígeno por diferencia
Da la fórmula molecular
Cómo usar Calculadora de fórmula empírica
- Elige porcentaje o gramos.
- Escribe cada elemento y su cantidad, uno por línea, como C 40.0.
- Opcionalmente define un elemento para el resto si se obtuvo por diferencia.
- Ingresa la masa molar si también quieres la fórmula molecular.
- Lee la fórmula empírica y sigue la tabla de cálculo.
Fórmula empírica paso a paso
- Gramos: trata los porcentajes como gramos en una muestra de 100 g.
- Moles: n = masa ÷ masa atómica para cada elemento.
- Proporción: divide cada valor de moles entre el más pequeño.
- Números enteros: si una proporción no está cerca de un entero, multiplícalas todas por 2, 3, 4… hasta que lo estén.
- Fórmula molecular: n = masa molar ÷ masa de la fórmula empírica; multiplica todos los subíndices por n.
Proporciones decimales comunes y sus multiplicadores
| La proporción termina en | Multiplicar por | Ejemplo |
|---|---|---|
| .5 | 2 | 1 : 1.5 → 2 : 3 (Fe₂O₃) |
| .33 o .67 | 3 | 1 : 1.33 → 3 : 4 (Fe₃O₄) |
| .25 o .75 | 4 | 1 : 2.25 → 4 : 9 |
| .2, .4, .6, .8 | 5 | 1 : 2.5 es ×2, 1 : 1.2 → 5 : 6 |
| .17 o .83 | 6 | 1 : 1.167 → 6 : 7 |
Ejemplos resueltos
| Composición | Proporción molar | Fórmula empírica | Fórmula molecular |
|---|---|---|---|
| C 40.00%, H 6.71%, O 53.29% | 1 : 2 : 1 | CH₂O | C₆H₁₂O₆ (M = 180.16) |
| C 92.26%, H 7.74% | 1 : 1 | CH | C₆H₆ (M = 78.11) |
| Fe 69.94%, O 30.06% | 1 : 1.5 | Fe₂O₃ | Fe₂O₃ |
| N 30.45%, O 69.55% | 1 : 2 | NO₂ | N₂O₄ (M = 92.01) |
Preguntas frecuentes
¿Qué es una fórmula empírica?
Es la proporción más simple en números enteros de los átomos de un compuesto. La glucosa tiene la fórmula molecular C₆H₁₂O₆ pero la fórmula empírica CH₂O, porque 6:12:6 se simplifica a 1:2:1.
¿Cómo hallo la fórmula empírica a partir de porcentajes?
Supón una muestra de 100 g para que los porcentajes se conviertan en gramos. Divide cada masa entre la masa atómica del elemento para obtener moles, divide todos los valores de moles entre el más pequeño y, si hace falta, multiplica por un número entero pequeño para que cada proporción quede cerca de un entero.
¿Y si una proporción da 1.5 o 1.33?
Multiplica todas las proporciones por el número que las haga enteras: ×2 para x.5, ×3 para x.33 o x.67, ×4 para x.25 o x.75. Para Fe 69.94% y O 30.06% la proporción es 1 : 1.5, que ×2 da Fe₂O₃.
¿Cómo obtengo la fórmula molecular?
Divide la masa molar del compuesto entre la masa de la fórmula empírica. El resultado debe ser un número entero n; multiplica cada subíndice por n. Para CH₂O (30.03 g/mol) y M = 180.16 g/mol, n = 6, lo que da C₆H₁₂O₆.
¿Qué significa 'oxígeno por diferencia'?
En el análisis por combustión solo se miden directamente el C y el H (y a veces el N). Si el compuesto también contiene oxígeno, su porcentaje es 100% menos la suma de los demás. Elige el oxígeno como elemento del resto para hacerlo automáticamente.
¿Cuánto redondeo es aceptable?
Los datos experimentales suelen dar proporciones dentro de ±0.1 de un número entero. Esta calculadora acepta proporciones dentro de 0.1 y te avisa cuando el mejor ajuste se desvía más de 0.15.
¿Se prueban todas las herramientas de FreeToolCabin para comprobar su calidad y precisión?
Sí. Cada herramienta del sitio pasa pruebas automáticas en navegadores reales para comprobar que el resultado es correcto y que no hay errores. Si encuentras un fallo o tienes una sugerencia, escríbenos a [email protected] y lo revisaremos.