Calculadora de rendimiento porcentual
Calcula el rendimiento porcentual de una reacción a partir del rendimiento real y el teórico. Si aún no conoces el rendimiento teórico, obtenlo a partir de la masa del reactivo limitante, los coeficientes de la ecuación balanceada y las fórmulas químicas (las masas molares se calculan automáticamente). Un tercer modo te indica cuánto reactivo necesitas para empezar.
Última actualización:
Opcional al calcular el rendimiento teórico
De la ecuación balanceada
Cómo usar Calculadora de rendimiento porcentual
- Elige un modo: rendimiento porcentual, rendimiento teórico de una reacción o reactivo necesario.
- Para el rendimiento porcentual, ingresa el rendimiento real y el teórico en la misma unidad.
- Para una reacción, ingresa la masa del reactivo limitante, ambas fórmulas (o masas molares) y los coeficientes de la ecuación balanceada.
- Opcionalmente, agrega el rendimiento real para obtener el rendimiento porcentual en el mismo paso.
- Lee el resultado y la estequiometría paso a paso.
Fórmulas del rendimiento porcentual y del rendimiento teórico
- Rendimiento porcentual = rendimiento real ÷ rendimiento teórico × 100%
- Moles de reactivo = masa ÷ masa molar
- Moles de producto = moles de reactivo limitante × (coeficiente del producto ÷ coeficiente del reactivo)
- Rendimiento teórico = moles de producto × masa molar del producto
- Reactivo necesario = (masa deseada ÷ rendimiento esperado) ÷ Mproducto × (coeficiente del reactivo ÷ coeficiente del producto) × Mreactivo
Ejemplos resueltos
| Reacción | Inicio | Rendimiento teórico | Real | % de rendimiento |
|---|---|---|---|---|
| C₇H₆O₃ → C₉H₈O₄ (aspirina), 1 : 1 | 2.00 g de ácido salicílico (138.12 g/mol) | 2.609 g | 2.10 g | 80.5% |
| CaCO₃ → CaO + CO₂, 1 : 1 | 10.0 g de CaCO₃ (100.09 g/mol) | 5.603 g de CaO | 5.10 g | 91.0% |
| 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 2 : 2 | 4.00 g de H₂ (2.016 g/mol) | 35.74 g H₂O | 32.0 g | 89.5% |
Las masas molares se calculan con los pesos atómicos estándar de la IUPAC. En los campos de fórmula puedes usar paréntesis y puntos de hidrato, por ejemplo Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6] o CuSO4·5H2O, o simplemente escribir la masa molar como número.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la fórmula del rendimiento porcentual?
Rendimiento porcentual = (rendimiento real ÷ rendimiento teórico) × 100%. El rendimiento real es la masa de producto que obtuviste realmente; el rendimiento teórico es la masa máxima que permite la ecuación balanceada a partir del reactivo limitante. Ambos deben estar en la misma unidad.
¿Cómo calculo el rendimiento teórico?
Convierte la masa del reactivo limitante en moles (masa ÷ masa molar), multiplica por la relación molar de la ecuación balanceada (coeficiente del producto ÷ coeficiente del reactivo) y luego convierte los moles de producto de nuevo a gramos (moles × masa molar del producto).
Ejemplo resuelto: aspirina a partir de ácido salicílico
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2. 2.00 g de ácido salicílico (138.12 g/mol) son 0.01448 mol, lo que da como máximo 0.01448 mol de aspirina (180.16 g/mol) = 2.609 g. Si obtienes 2.10 g, el rendimiento porcentual es 2.10 ÷ 2.609 × 100 ≈ 80.5%.
¿Puede el rendimiento porcentual superar el 100%?
No para un producto puro y seco. Un rendimiento superior al 100% suele indicar que el producto aún está húmedo de disolvente, contiene impurezas o material de partida sin reaccionar, o que hubo un error de pesada o de cálculo.
¿Por qué el rendimiento real suele ser menor que el teórico?
Las reacciones pueden no completarse, las reacciones secundarias forman otros productos y parte del producto se pierde al filtrar, trasvasar, lavar o recristalizar. Los rendimientos del 70–90% son habituales en un solo paso de laboratorio bien realizado.
¿Qué es el reactivo limitante?
Es el reactivo que se agota primero, por lo que determina la cantidad máxima de producto. Para encontrarlo, divide los moles de cada reactivo entre su coeficiente en la ecuación balanceada; el valor más pequeño corresponde al reactivo limitante.
¿Cuál es la diferencia entre rendimiento porcentual y error porcentual?
El rendimiento porcentual compara lo que obtuviste con el máximo teórico. El error porcentual mide cuánto se aleja un valor medido de un valor aceptado: |medido − aceptado| ÷ aceptado × 100.
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