Calculadora de molalidad
Calcula la molalidad (moles de soluto por kilogramo de disolvente) a partir de gramos o moles, o despeja la masa de soluto o de disolvente que necesitas. Escribe una fórmula para obtener la masa molar automáticamente y consulta los puntos de congelación y ebullición de la solución.
Última actualización:
Rellena la masa molar automáticamente
Se usa cuando el recuadro de fórmula está vacío
1 para no electrolitos (azúcar), ≈2 para NaCl, ≈3 para CaCl₂
Cómo usar Calculadora de molalidad
- Elige qué despejar: molalidad, cantidad de soluto o masa de disolvente.
- Introduce el soluto como masa con su fórmula o masa molar, o como moles.
- Introduce la masa del disolvente y elige el disolvente.
- Define el factor de van 't Hoff si quieres los puntos de congelación y ebullición (1 para el azúcar, aproximadamente 2 para el NaCl).
- Lee el resultado y los pasos, y luego cópialos o descarga la tabla.
Fórmulas de molalidad
| Qué calcular | Fórmula | Ejemplo |
|---|---|---|
| Molalidad | b = n ÷ mdisolvente (kg) | 0.1 mol en 0.1 kg → 1.0 mol/kg |
| Moles a partir de la masa | n = masa ÷ M | 5.844 g NaCl ÷ 58.44 → 0.1 mol |
| Soluto necesario | n = b × mdisolvente | 0.5 m × 0.25 kg → 0.125 mol |
| Disolvente necesario | mdisolvente = n ÷ b | 0.2 mol ÷ 2 m → 0.1 kg |
| Descenso del punto de congelación | ΔTf = i · Kf · b | Azúcar 1 m en agua → 1.86 °C |
| Aumento del punto de ebullición | ΔTb = i · Kb · b | 1 m NaCl (i = 2) → 1.02 °C |
Constantes crioscópicas y ebulloscópicas
| Disolvente | Punto de congelación (°C) | Kf (°C·kg/mol) | Punto de ebullición (°C) | Kb (°C·kg/mol) |
|---|---|---|---|---|
| Agua | 0 | 1.86 | 100 | 0.512 |
| Benceno | 5.5 | 5.12 | 80.1 | 2.53 |
| Ciclohexano | 6.5 | 20.0 | 80.7 | 2.79 |
| Etanol | −114.1 | 1.99 | 78.4 | 1.22 |
| Ácido acético | 16.6 | 3.90 | 118.1 | 3.07 |
| Cloroformo | −63.5 | 4.68 | 61.2 | 3.63 |
Las constantes son valores típicos de libros de texto; las cifras publicadas varían ligeramente entre fuentes. Las fórmulas de ΔT suponen soluciones ideales y bastante diluidas (aproximadamente por debajo de 1 mol/kg), así que considera estimaciones los resultados a molalidades altas.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la molalidad?
La molalidad (b o m) es la cantidad de soluto en moles dividida entre la masa del disolvente en kilogramos: b = n(soluto) ÷ m(disolvente). Su unidad es mol/kg, a menudo escrita 'm' o 'molal'. Una solución 1 m de NaCl tiene 1 mol (58.44 g) de NaCl disuelto en 1 kg de agua.
¿Cómo calculo la molalidad a partir de gramos?
Primero convierte los gramos de soluto a moles dividiendo entre la masa molar, y luego divide entre la masa del disolvente en kilogramos. Para 5.844 g de NaCl en 100 g de agua: 5.844 ÷ 58.44 = 0.1 mol, y 0.1 mol ÷ 0.100 kg = 1.0 mol/kg.
¿Cuál es la diferencia entre molalidad y molaridad?
La molaridad son moles por litro de solución; la molalidad son moles por kilogramo de disolvente. La molalidad no cambia con la temperatura porque las masas no se dilatan, por eso se usa para las propiedades coligativas, como el descenso del punto de congelación.
¿Cómo se calcula el descenso del punto de congelación?
ΔTf = i × Kf × b, donde i es el factor de van 't Hoff, Kf es la constante crioscópica del disolvente (1.86 °C·kg/mol para el agua) y b es la molalidad. Una solución de azúcar 1 m se congela a aproximadamente −1.86 °C. El aumento del punto de ebullición funciona igual con Kb (0.512 para el agua).
¿Qué es el factor de van 't Hoff?
Es el número de partículas que produce un soluto por unidad de fórmula al disolverse. Es 1 para los no electrolitos como la glucosa, cercano a 2 para el NaCl y a 3 para el CaCl₂. Los valores reales son algo menores a concentraciones altas por el apareamiento de iones.
¿La molalidad es igual a la molaridad en soluciones acuosas?
Solo aproximadamente, y solo en soluciones diluidas, porque 1 L de solución diluida contiene alrededor de 1 kg de agua. A concentraciones más altas difieren notablemente.
¿Puedo usar la masa de la solución en lugar de la del disolvente?
No. La molalidad usa solo la masa del disolvente. Si conoces la masa de la solución, resta primero la masa del soluto.
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