Calculadora de moles a átomos
Convierte entre moles y el número de átomos o moléculas usando el número de Avogadro (6.02214076 × 10²³ por mol). Introduce una fórmula química para partir de gramos, obtener la masa molar y ver cuántos átomos de cada elemento hay en tu muestra.
Última actualización:
Da la masa molar y cuenta los átomos de cada elemento
Déjalo vacío para usar la fórmula
Cómo usar Calculadora de moles a átomos
- Elige la conversión: moles a partículas, partículas a moles, gramos a partículas o partículas a gramos.
- Introduce tu cantidad: moles, un número de partículas como 3.011e23, o gramos.
- Escribe la fórmula química (p. ej. H2O) para obtener su masa molar y el número de átomos, o introduce tú la masa molar.
- Lee el resultado en notación científica con el cálculo completo.
- Revisa la tabla de elementos para ver los átomos de cada elemento, o copia los resultados.
Fórmulas del número de Avogadro
| Convertir | Fórmula | Ejemplo |
|---|---|---|
| Moles → partículas | N = n × NA | 0.25 mol → 1.506 × 10²³ |
| Partículas → moles | n = N ÷ NA | 1 × 10²⁴ → 1.661 mol |
| Gramos → partículas | N = (m ÷ M) × NA | 18 g H₂O → 6.017 × 10²³ moléculas |
| Partículas → gramos | m = (N ÷ NA) × M | 1 × 10²³ CO₂ → 7.308 g |
| Átomos en un compuesto | átomos = moléculas × átomos por molécula | 1 mol CO₂ → 1.807 × 10²⁴ átomos |
NA = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹ (exacto), n = moles, m = masa en gramos, M = masa molar en g/mol. Para convertir solo entre gramos y moles, consulta la calculadora de gramos a moles.
Partículas en un mol de sustancias comunes
| Sustancia | Masa molar (g/mol) | Partículas por mol | Átomos por mol |
|---|---|---|---|
| Carbono (C) | 12.011 | 6.022 × 10²³ átomos | 6.022 × 10²³ |
| Hierro (Fe) | 55.845 | 6.022 × 10²³ átomos | 6.022 × 10²³ |
| Oxígeno gaseoso (O₂) | 31.998 | 6.022 × 10²³ moléculas | 1.204 × 10²⁴ |
| Agua (H₂O) | 18.015 | 6.022 × 10²³ moléculas | 1.807 × 10²⁴ |
| Dióxido de carbono (CO₂) | 44.009 | 6.022 × 10²³ moléculas | 1.807 × 10²⁴ |
| Cloruro de sodio (NaCl) | 58.44 | 6.022 × 10²³ unidades fórmula | 1.204 × 10²⁴ iones |
| Glucosa (C₆H₁₂O₆) | 180.156 | 6.022 × 10²³ moléculas | 1.445 × 10²⁵ |
Preguntas frecuentes
¿Cómo se convierten moles a átomos?
Multiplica el número de moles por el número de Avogadro: átomos = moles × 6.02214076 × 10²³. Por ejemplo, 2 mol de hierro contienen 2 × 6.022 × 10²³ = 1.204 × 10²⁴ átomos.
¿Cómo se convierten átomos a moles?
Divide el número de átomos entre el número de Avogadro: moles = átomos ÷ 6.02214076 × 10²³. Por ejemplo, 3.011 × 10²³ átomos ÷ 6.022 × 10²³ = 0.5 mol.
¿Cuántos átomos hay en una muestra formada por moléculas?
Primero halla el número de moléculas (moles × número de Avogadro) y luego multiplícalo por el número de átomos de una molécula. Un mol de agua (H₂O) tiene 6.022 × 10²³ moléculas pero 3 × 6.022 × 10²³ = 1.807 × 10²⁴ átomos: 1.204 × 10²⁴ de hidrógeno y 6.022 × 10²³ de oxígeno.
¿Cómo se convierten gramos a átomos?
Divide la masa entre la masa molar para obtener los moles y luego multiplica por el número de Avogadro: átomos = (gramos ÷ masa molar) × 6.022 × 10²³. Para 12 g de carbono (12.011 g/mol) son unos 6.017 × 10²³ átomos.
¿Qué es exactamente el número de Avogadro?
Desde la redefinición del SI de 2019, la constante de Avogadro está fijada exactamente en 6.02214076 × 10²³ por mol. Un mol es la cantidad de sustancia que contiene exactamente ese número de partículas especificadas (átomos, moléculas, iones o electrones).
¿Cuál es la diferencia entre átomos y moléculas aquí?
Para un solo elemento, como Fe o C, las partículas son átomos. Para un compuesto, como CO₂, las partículas son moléculas (o unidades fórmula en compuestos iónicos como NaCl), y cada una contiene varios átomos. La calculadora muestra ambos recuentos.
¿Se prueban todas las herramientas de FreeToolCabin para comprobar su calidad y precisión?
Sí. Cada herramienta del sitio pasa pruebas automáticas en navegadores reales para comprobar que el resultado es correcto y que no hay errores. Si encuentras un fallo o tienes una sugerencia, escríbenos a [email protected] y lo revisaremos.