Calculadora de normalidad
Calcula la normalidad de una solución a partir de la masa disuelta o de su molaridad, o averigua cuánto sólido o ácido concentrado necesitas para preparar una solución de una normalidad dada. Incluye ácidos, bases y reactivos redox comunes con sus pesos equivalentes.
Última actualización:
H⁺ para ácidos, OH⁻ para bases, electrones para redox
Si se rellena, sustituye a masa molar ÷ n
En blanco = valor típico del frasco para el ácido/base elegido
En blanco = valor típico (p. ej., HCl al 37% = 1.19)
Deja vacío el valor que quieres calcular
Cómo usar Calculadora de normalidad
- Elige una tarea: calcular la normalidad a partir de la masa o la molaridad, preparar una solución a partir de un sólido o un líquido concentrado, o diluir.
- Elige la sustancia. El peso equivalente y el factor n se rellenan automáticamente; elige Otra para introducir tu propia masa molar y factor n.
- Introduce las cantidades: masa, volumen, molaridad o normalidad objetivo, según la tarea.
- Pulsa Calcular para ver el resultado con la fórmula y tus números.
- Usa la tabla de preparación para otras concentraciones comunes, o copia la receta para tu cuaderno de laboratorio.
Fórmulas de normalidad
- Peso equivalente: E = M ÷ n, donde M es la masa molar (g/mol) y n es el factor n (eq/mol).
- Normalidad a partir de la masa: N = m ÷ (E × V), con m en gramos y V en litros.
- Normalidad a partir de la molaridad: N = M × n.
- Masa para preparar: m = N × V × E.
- Normalidad de la solución madre: N = (% p/p ÷ 100) × densidad (g/mL) × 1000 ÷ E.
- Dilución: N₁ × V₁ = N₂ × V₂, porque el número de equivalentes no cambia.
Pesos equivalentes de reactivos comunes
| Reactivo | Masa molar (g/mol) | Factor n | Peso equivalente (g/eq) | Masa para 1 L de 0.1 N |
|---|---|---|---|---|
| Hidróxido de sodio, NaOH | 40.00 | 1 | 40.00 | 4.000 g |
| Carbonato de sodio, Na₂CO₃ | 105.99 | 2 | 53.00 | 5.300 g |
| Ácido oxálico dihidratado | 126.07 | 2 | 63.04 | 6.304 g |
| Ftalato ácido de potasio | 204.22 | 1 | 204.22 | 20.422 g |
| Permanganato de potasio (medio ácido) | 158.03 | 5 | 31.61 | 3.161 g |
| Dicromato de potasio | 294.18 | 6 | 49.03 | 4.903 g |
| Tiosulfato de sodio pentahidratado | 248.18 | 1 | 248.18 | 24.818 g |
| Nitrato de plata | 169.87 | 1 | 169.87 | 16.987 g |
Reactivos concentrados
| Reactivo | % p/p típico | Densidad (g/mL) | Molaridad | Normalidad | mL por 1 L de 1 N |
|---|---|---|---|---|---|
| Ácido clorhídrico | 37% | 1.19 | 12.1 M | 12.1 N | 82.8 mL |
| Ácido sulfúrico | 98% | 1.84 | 18.4 M | 36.8 N | 27.2 mL |
| Ácido nítrico | 70% | 1.42 | 15.8 M | 15.8 N | 63.4 mL |
| Ácido fosfórico | 85% | 1.685 | 14.6 M | 43.9 N | 22.8 mL |
| Ácido acético (glacial) | 99.7% | 1.049 | 17.4 M | 17.4 N | 57.4 mL |
| Solución de amoníaco | 28% NH₃ | 0.90 | 14.8 M | 14.8 N | 67.6 mL |
Las concentraciones de los frascos varían según el proveedor y el grado; usa los valores de tu etiqueta. Las soluciones preparadas a partir de ácidos concentrados deben estandarizarse por titulación frente a un patrón primario como el carbonato de sodio o el KHP.
Consejos de laboratorio
- Añade el ácido al agua, despacio y removiendo, nunca al revés. La dilución del ácido sulfúrico desprende mucho calor.
- Afora en un matraz aforado después de que el soluto se haya disuelto y enfriado; no te limites a añadir el volumen de agua calculado.
- Revisa la reacción. El ácido fosfórico titulado solo hasta su primer punto final tiene n = 1, no 3, y el permanganato en solución neutra gana 3 electrones, no 5.
- El NaOH absorbe agua y CO₂ del aire, así que una solución de NaOH preparada por pesada debe estandarizarse antes de un trabajo preciso.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la normalidad?
La normalidad (N) es el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. Un equivalente es la cantidad que aporta o reacciona con un mol de iones H⁺ (ácido-base), un mol de electrones (redox) o un mol de carga unitaria (precipitación).
¿Cómo se calcula la normalidad?
Divide los equivalentes de soluto entre el volumen en litros: N = (masa ÷ peso equivalente) ÷ V. El peso equivalente es la masa molar dividida entre el factor n. Por ejemplo, 4.904 g de H₂SO₄ (E = 49.04 g/eq) en 0.5 L dan 0.1 eq ÷ 0.5 L = 0.2 N.
¿Cómo se convierte la molaridad en normalidad?
Multiplica la molaridad por el factor n: N = M × n. Una solución de ácido sulfúrico 0.5 M tiene n = 2, así que es 1 N. Para el HCl y el NaOH, n = 1, así que la normalidad es igual a la molaridad.
¿Qué es el factor n?
El factor n es el número de equivalentes por mol. Para los ácidos es el número de iones H⁺ reemplazables; para las bases, el número de iones OH⁻ (o de H⁺ aceptados); para los reactivos redox, los electrones ganados o perdidos por unidad de fórmula (5 para el KMnO₄ en medio ácido, 6 para el K₂Cr₂O₇), y para las sales, la carga positiva total.
¿Cómo preparo HCl 1 N a partir de HCl concentrado?
El ácido clorhídrico concentrado está aproximadamente al 37% p/p con una densidad de 1.19 g/mL, lo que equivale a unos 12.1 N. Para 1 L de HCl 1 N, mide unos 82.8 mL del ácido concentrado, añádelo lentamente a unos 800 mL de agua, luego afora exactamente a 1 L y estandariza por titulación.
¿Por qué hoy se usa menos la normalidad?
La normalidad depende de la reacción en la que se use la solución, así que una misma solución puede tener normalidades distintas. La IUPAC recomienda usar la molaridad, pero la normalidad sigue siendo común en titulaciones, análisis de agua y métodos de laboratorio antiguos porque los equivalentes reaccionan uno a uno.
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