Calculadora de titulación
Calcula la concentración desconocida a partir de una titulación, o cuánto titulante necesitarás para llegar al punto de equivalencia. Se admite cualquier relación molar y, en las titulaciones ácido–base, también obtienes el pH en el punto de equivalencia, una curva de titulación y un indicador adecuado.
Última actualización:
Coeficientes de la ecuación balanceada
p. ej. H2SO4 + 2NaOH: analito 1, titulante 2
Cómo usar Calculadora de titulación
- Elige qué calcular: la concentración del analito o el volumen de titulante.
- Introduce la concentración del titulante y el volumen en el punto final leído en la bureta.
- Introduce el volumen de analito pipeteado en el matraz.
- Ajusta la relación molar según la ecuación balanceada (1 : 1 para HCl + NaOH).
- Elige el tipo de analito para ver la curva de pH, el pH de equivalencia y el indicador.
Fórmulas de titulación
| Magnitud | Fórmula |
|---|---|
| Moles de titulante | nt = Ct × Vt |
| Moles de analito | na = nt × (a ÷ b) |
| Concentración del analito | Ca = na ÷ Va = CtVta ÷ (bVa) |
| Volumen de equivalencia | Veq = CaVab ÷ (aCt) |
| Semiequivalencia (ácido débil) | pH = pKa |
a y b son los coeficientes del analito y del titulante en la ecuación balanceada. Los volúmenes deben estar en litros cuando las concentraciones están en mol/L; la calculadora acepta mL y hace la conversión por ti.
Indicadores ácido–base
| Indicador | Intervalo de pH | Cambio de color (ácido → base) | Adecuado para |
|---|---|---|---|
| Naranja de metilo | 3.1 – 4.4 | rojo → amarillo | Ácido fuerte con base débil |
| Verde de bromocresol | 3.8 – 5.4 | amarillo → azul | Base débil con ácido fuerte |
| Rojo de metilo | 4.4 – 6.2 | rojo → amarillo | Base débil con ácido fuerte |
| Azul de bromotimol | 6.0 – 7.6 | amarillo → azul | Ácido fuerte con base fuerte |
| Rojo de fenol | 6.8 – 8.4 | amarillo → rojo | Ácido fuerte con base fuerte |
| Fenolftaleína | 8.2 – 10.0 | incoloro → rosa | Ácido débil con base fuerte |
| Timolftaleína | 9.3 – 10.5 | incoloro → azul | Ácidos muy débiles |
La curva de titulación se calcula a partir del balance de cargas completo con Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴ (25 °C) e ignora los efectos de actividad, por lo que coincide con las curvas de los libros de texto para disoluciones diluidas. Los ácidos débiles polipróticos (como el ácido fosfórico) muestran varios escalones y no se modelan; el resultado de concentración sigue siendo válido para ellos.
Preguntas frecuentes
¿Cómo calculo la concentración a partir de una titulación?
Moles de titulante = concentración × volumen (en litros). Conviértelos a moles de analito con la relación molar de la ecuación balanceada y luego divide entre el volumen de analito en litros. Para 24.6 mL de NaOH 0.100 M que neutralizan 25.0 mL de ácido acético (1:1): 0.00246 mol ÷ 0.0250 L = 0.0984 M.
¿Qué es el punto de equivalencia?
Es el punto en el que el titulante añadido reacciona exactamente con todo el analito según la ecuación balanceada. El punto final es donde el indicador cambia de color; un buen indicador hace que el punto final esté muy cerca del punto de equivalencia.
¿Por qué necesito la relación molar?
Algunas reacciones no son 1:1. El ácido sulfúrico libera dos protones, así que H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O necesita 2 mol de NaOH por mol de ácido. Si lo ignoras, la concentración de ácido calculada se duplica.
¿Puedo usar M₁V₁ = M₂V₂ en las titulaciones?
Solo cuando la relación es 1:1. La forma general es (C₁V₁) ÷ a = (C₂V₂) ÷ b, donde a y b son los coeficientes del analito y del titulante.
¿Por qué el pH de equivalencia no es 7 con un ácido débil?
En la equivalencia, la disolución contiene la base conjugada del ácido débil (por ejemplo, acetato), que reacciona con el agua y forma OH⁻, así que el pH es mayor que 7, unos 8.7 para ácido acético 0.1 M. Una base débil titulada con un ácido fuerte da un pH de equivalencia menor que 7.
¿Qué indicador debo usar?
Elige uno cuyo intervalo de viraje incluya el pH de equivalencia: fenolftaleína (8.2–10.0) para ácido débil–base fuerte, naranja de metilo o rojo de metilo para base débil–ácido fuerte, y casi cualquiera para ácido fuerte–base fuerte porque el salto de pH es muy pronunciado.
¿Cuál es el pH en la semiequivalencia?
En un ácido débil titulado con una base fuerte, la mitad del ácido se ha convertido en su base conjugada, así que [HA] = [A⁻] y pH = pKa según la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Es una forma habitual de medir el pKa.
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