Calculadora de número de oxidación
Escribe una fórmula química o un ion para hallar el número de oxidación de cada elemento. La calculadora aplica las reglas estándar de los libros de texto, reconoce iones poliatómicos comunes y complejos de coordinación, y muestra cada paso para que aprendas el método.
Última actualización:
Usa las mayúsculas correctas (Co = cobalto, CO = monóxido de carbono). Escribe las cargas como SO4^2-, Fe^3+ o NH4+. Se admiten paréntesis, corchetes e hidratos (· o .).
Solo es necesaria si la carga no está escrita en la fórmula
Cómo usar Calculadora de número de oxidación
- Escribe la fórmula con las mayúsculas correctas, por ejemplo K2Cr2O7, Fe2(SO4)3 o [Co(NH3)6]Cl3.
- Añade la carga si es un ion, en la fórmula (SO4^2-, NH4+) o en el campo Carga.
- Pulsa Calcular números de oxidación, o elige uno de los ejemplos.
- Lee el resultado: el número de oxidación de cada elemento, con los valores positivos en rojo y los negativos en azul.
- Sigue los pasos para ver qué regla fijó cada valor y cómo se comprobó el balance de cargas.
Reglas para asignar números de oxidación
La calculadora aplica estas reglas por orden de prioridad. Cuando una regla entra en conflicto con otra superior, gana la superior y el elemento de menor prioridad se despeja del balance de cargas.
- Los elementos libres (Na, O₂, S₈, Fe) tienen número de oxidación 0. Un ion monoatómico tiene un número de oxidación igual a su carga (Fe³⁺ es +3).
- La suma de todos los números de oxidación es 0 en un compuesto neutro e igual a la carga del ion en un ion.
- El flúor siempre es −1 en los compuestos.
- Los metales del grupo 1 (Li, Na, K, Rb, Cs) son +1 y los metales del grupo 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) son +2. El aluminio es +3 y el zinc es +2.
- El hidrógeno es +1 con no metales y −1 en hidruros con metales o con boro y silicio.
- El oxígeno es −2, excepto en peróxidos (−1), superóxidos (−1/2) y fluoruros (positivo).
- Los halógenos (Cl, Br, I) son −1 salvo que estén unidos al oxígeno o a un halógeno más electronegativo.
- Todo lo demás se despeja del balance de cargas. Si quedan varios elementos, el más electronegativo toma primero su valor negativo habitual (N −3, S −2, C −4).
Números de oxidación en iones comunes
| Ion | Nombre | Átomo central | Número de oxidación |
|---|---|---|---|
| SO₄²⁻ | sulfato | S | +6 |
| SO₃²⁻ | sulfito | S | +4 |
| S₂O₃²⁻ | tiosulfato | S | +2 (promedio) |
| NO₃⁻ | nitrato | N | +5 |
| NO₂⁻ | nitrito | N | +3 |
| NH₄⁺ | amonio | N | −3 |
| PO₄³⁻ | fosfato | P | +5 |
| CO₃²⁻ | carbonato | C | +4 |
| C₂O₄²⁻ | oxalato | C | +3 |
| MnO₄⁻ | permanganato | Mn | +7 |
| Cr₂O₇²⁻ | dicromato | Cr | +6 |
| ClO₄⁻ / ClO₃⁻ / ClO⁻ | perclorato / clorato / hipoclorito | Cl | +7 / +5 / +1 |
| CN⁻ | cianuro | C (N es −3) | +2 |
Ejemplo resuelto: Fe en K₄[Fe(CN)₆]
El potasio es un metal del grupo 1, así que los cuatro átomos de K aportan +4. Por tanto, el ion complejo [Fe(CN)₆] debe tener −4. Cada ligando cianuro es CN⁻ (−1), así que seis de ellos dan −6, y el hierro debe ser −4 − (−6) = +2. Dentro del cianuro, el nitrógeno es el átomo más electronegativo y toma −3, lo que deja el carbono en +2.
Límites de las reglas
- Los promedios ocultan la estructura. En NH₄NO₃ la calculadora reconoce ambos iones, pero en una fórmula como CH₃CN los dos carbonos (−3 y +3) solo pueden mostrarse como un promedio de 0.
- Los enlaces entre átomos iguales (peróxidos dentro de moléculas más grandes, disulfuros como FeS₂) requieren la estructura para asignarse correctamente.
- Algunos metales pueden tener varios estados (Cu⁺/Cu²⁺, Fe²⁺/Fe³⁺). Cuando la fórmula por sí sola no basta para decidir, la calculadora indica qué valor supuso.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calculan los números de oxidación?
Empieza por las reglas que nunca cambian: los elementos libres son 0, los metales del grupo 1 son +1, los del grupo 2 son +2, el flúor es −1, el hidrógeno suele ser +1 y el oxígeno suele ser −2. Luego usa el hecho de que todos los números de oxidación suman la carga total para despejar el elemento restante.
¿Cuál es el número de oxidación del Cr en K2Cr2O7?
El potasio es +1 y el oxígeno es −2. El total debe ser cero: 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0, así que 2x = 12 y el cromo es +6.
¿Cuál es el número de oxidación del azufre en SO4^2-?
El oxígeno es −2, y los cuatro oxígenos suman −8. El ion tiene carga −2, así que el azufre debe ser +6.
¿Un número de oxidación puede ser una fracción?
Un átomo individual siempre tiene un estado de oxidación entero, pero cuando átomos del mismo elemento están en entornos distintos, el método basado en la fórmula da su promedio. En Fe3O4 el promedio es +8/3 porque el cristal contiene un ion Fe²⁺ y dos Fe³⁺; en S4O6²⁻ el azufre promedia +2.5.
¿Cuándo el oxígeno no es −2?
El oxígeno es −1 en peróxidos como H2O2 y Na2O2, −1/2 en superóxidos como KO2, y positivo cuando está unido al flúor, por ejemplo +2 en OF2. En el O2 y el O3 elementales es 0.
¿Cuándo el hidrógeno es −1?
El hidrógeno es −1 en los hidruros metálicos, donde está unido a elementos menos electronegativos que él, como NaH, CaH2, LiAlH4 y NaBH4. Con no metales como el carbono, el nitrógeno y el oxígeno es +1.
¿Cuál es la diferencia entre número de oxidación y carga?
La carga pertenece a un ion completo. Los números de oxidación son cargas contables asignadas a cada átomo como si todos los enlaces fueran iónicos, y siempre suman la carga total. Se usan para seguir la transferencia de electrones en las reacciones redox.
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