Calculadora de protones, neutrones y electrones
Introduce un elemento (o un isótopo como C-14), su número másico y su carga para hallar el número de protones, neutrones y electrones. También obtienes la notación isotópica, la relación neutrones/protones y un desglose de la masa de las partículas.
Última actualización:
Símbolo, nombre (en inglés), número atómico o forma de isótopo como C-14 / 235U
Protones + neutrones. Déjalo vacío para usar el peso atómico redondeado
0 para un átomo neutro, 2 para un ion 2+, -1 para un ion 1−
Cómo usar Calculadora de protones, neutrones y electrones
- Introduce el elemento como símbolo, nombre, número atómico o isótopo como C-14.
- Introduce el número másico (protones + neutrones) del isótopo que necesitas.
- Introduce la carga: 0 para un átomo neutro, un número positivo para un catión y un número negativo para un anión.
- Consulta el número de protones, neutrones y electrones con la notación isotópica.
- Copia los resultados o descarga la tabla de partículas en CSV.
Fórmulas de protones, neutrones y electrones
| Partícula | Fórmula | Ejemplo: ⁵⁶₂₆Fe³⁺ |
|---|---|---|
| Protones | p = Z (número atómico) | 26 |
| Neutrones | n = A − Z | 56 − 26 = 30 |
| Electrones | e = Z − carga | 26 − 3 = 23 |
| Número másico | A = p + n | 26 + 30 = 56 |
El número atómico determina el elemento; cambiar el número de neutrones da un isótopo distinto del mismo elemento, y cambiar el número de electrones da un ion.
Isótopos e iones habituales
| Especie | Protones | Neutrones | Electrones |
|---|---|---|---|
| Hidrógeno-1 (protio) | 1 | 0 | 1 |
| Hidrógeno-2 (deuterio) | 1 | 1 | 1 |
| Carbono-12 | 6 | 6 | 6 |
| Carbono-14 | 6 | 8 | 6 |
| Oxígeno-16 | 8 | 8 | 8 |
| Na⁺ (sodio-23) | 11 | 12 | 10 |
| Cl⁻ (cloro-35) | 17 | 18 | 18 |
| Fe²⁺ (hierro-56) | 26 | 30 | 24 |
| Uranio-238 | 92 | 146 | 92 |
Masas de las partículas usadas en la tabla de desglose: protón 1.007276 u, neutrón 1.008665 u, electrón 0.000549 u (CODATA). La suma es algo mayor que la masa atómica real debido a la energía de enlace nuclear (defecto de masa).
Preguntas frecuentes
¿Cómo se halla el número de protones?
El número de protones es igual al número atómico Z, que identifica el elemento. Todos los átomos de carbono tienen 6 protones y todos los de hierro 26, sea cual sea el isótopo o la carga.
¿Cómo se calcula el número de neutrones?
Resta el número atómico al número másico: N = A − Z. El carbono-14 tiene 14 − 6 = 8 neutrones y el uranio-235 tiene 235 − 92 = 143 neutrones.
¿Cómo se halla el número de electrones de un ion?
Electrones = protones − carga. Un átomo neutro tiene tantos electrones como protones. El Na⁺ tiene 11 − 1 = 10 electrones y el Cl⁻ tiene 17 − (−1) = 18 electrones.
¿Qué diferencia hay entre el número másico y la masa atómica?
El número másico A es un número entero que cuenta los protones más los neutrones de un isótopo concreto. La masa atómica (peso atómico estándar) de la tabla periódica, como 35.45 para el cloro, es la masa media de todos los isótopos naturales en unidades de masa atómica, por lo que normalmente no es un número entero.
¿Qué es la notación isotópica?
La notación isotópica (nuclear) escribe el número másico como superíndice y el número atómico como subíndice a la izquierda del símbolo, p. ej., ¹⁴₆C para el carbono-14. La carga va arriba a la derecha, como en ²³₁₁Na⁺. La notación con guion simplemente escribe el nombre y el número másico: carbono-14.
¿Qué pasa si dejo vacío el número másico?
La calculadora redondea el peso atómico estándar del elemento al número entero más cercano (por ejemplo, 55.845 → 56 para el hierro). Eso coincide con el isótopo más común de muchos elementos, pero no de todos (cloro-35 y -37, bromo-79 y -81), así que introduce el número másico cuando necesites un isótopo concreto.
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