Calculadora de estequiometría
Escribe una ecuación química y la cantidad de cualquier sustancia que conozcas, en gramos o moles. La calculadora balancea la ecuación si hace falta y calcula cuántos moles y gramos de cada uno de los demás reactivos y productos intervienen, mostrando cada paso de la relación molar.
Última actualización:
Usa -> o = entre los dos lados. Las ecuaciones sin balancear se balancean automáticamente. Admite hidratos (CuSO4·5H2O) y paréntesis.
Fórmula exactamente como en la ecuación (reactivo o producto). Vacío = primer reactivo
Se destaca como resultado principal. Vacío = primer producto
Ajusta los productos a un rendimiento real esperado
Cómo usar Calculadora de estequiometría
- Escribe la ecuación, p. ej. C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O. Puedes omitir los coeficientes.
- Introduce la sustancia conocida y su cantidad en gramos o moles.
- Si quieres, elige la sustancia que buscas y un porcentaje de rendimiento.
- Lee el resultado principal y las cantidades de todas las demás especies.
- Sigue los pasos para ver cada relación molar, o descarga la tabla.
La hoja de ruta de la estequiometría
Todo problema de estequiometría sigue el mismo camino a través de los moles, porque la ecuación balanceada cuenta partículas, no gramos:
gramos de A → (÷ masa molar de A) → moles de A → (× coef. B ÷ coef. A) → moles de B → (× masa molar de B) → gramos de B
Ejemplo resuelto: ¿cuánto dióxido de carbono se forma cuando se queman 44.0 g de propano? C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O.
- Moles de propano: 44.0 g ÷ 44.097 g/mol = 0.9978 mol.
- Relación molar CO2 : C3H8 = 3 : 1, así que CO2 = 0.9978 × 3 = 2.993 mol.
- Masa de CO2: 2.993 mol × 44.009 g/mol = 131.7 g.
Los mismos 0.9978 mol de propano necesitan 4.989 mol (159.6 g) de O2 y forman 3.991 mol (71.9 g) de agua. Los reactivos suman 203.6 g y los productos suman 203.6 g, como exige la conservación de la masa.
Relaciones molares comunes
| Reacción | Ecuación balanceada | Relación útil | Gramos por gramo |
|---|---|---|---|
| Formación de agua | 2H2 + O2 → 2H2O | H2O : O2 = 2 : 1 | 1 g O2 → 1.126 g H2O |
| Proceso Haber | N2 + 3H2 → 2NH3 | NH3 : N2 = 2 : 1 | 1 g N2 → 1.216 g NH3 |
| Combustión del metano | CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O | CO2 : CH4 = 1 : 1 | 1 g CH4 → 2.743 g CO2 |
| Descomposición de la caliza | CaCO3 → CaO + CO2 | CaO : CaCO3 = 1 : 1 | 1 g CaCO3 → 0.560 g CaO |
| Termita | Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe | Fe : Fe2O3 = 2 : 1 | 1 g Fe2O3 → 0.699 g Fe |
Consejos para acertar con la estequiometría
- Nunca uses una relación de masas a partir de los coeficientes. Los coeficientes son relaciones molares; 2H2 + O2 no significa 2 g de hidrógeno por 1 g de oxígeno.
- Escribe las fórmulas con cuidado. Los símbolos de los elementos empiezan con mayúscula: CO es monóxido de carbono, Co es cobalto. Usa paréntesis para los grupos, como en Ca(OH)2.
- Elementos diatómicos: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2 e I2 se escriben con subíndice 2 cuando aparecen como elementos.
- Conserva los dígitos extra hasta el final y redondea a las cifras significativas de tus datos solo en la respuesta final.
- Gases en condiciones normales (STP): para convertir moles de un gas en volumen, multiplica por 22.71 L/mol (0 °C, 1 bar) o 22.41 L/mol (0 °C, 1 atm).
Preguntas frecuentes
¿Qué es la estequiometría?
La estequiometría es el cálculo de las cantidades de reactivos y productos en una reacción química. Se basa en la ecuación balanceada: los coeficientes indican la proporción, medida en moles, en la que las sustancias reaccionan y se forman.
¿Cómo se resuelve un problema de estequiometría de gramos a gramos?
Usa tres pasos: convierte la masa conocida a moles (gramos ÷ masa molar), multiplica por la relación molar de la ecuación balanceada (coeficiente buscado ÷ coeficiente conocido) y vuelve a convertir a gramos (moles × masa molar de la sustancia buscada). Para 44 g de propano en C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O: 44 ÷ 44.097 = 0.998 mol, × 3/1 = 2.993 mol de CO2, × 44.009 = 131.7 g de CO2.
¿Qué es una relación molar?
Una relación molar es la razón entre los coeficientes de dos sustancias en una ecuación balanceada. En N2 + 3H2 → 2NH3 la relación de H2 a N2 es 3 : 1 y la de NH3 a N2 es 2 : 1, así que 2 mol de N2 necesitan 6 mol de H2 y forman 4 mol de NH3.
¿La ecuación tiene que estar balanceada?
Sí, las relaciones molares solo funcionan con una ecuación balanceada. Si la tuya no lo está, la calculadora la balancea automáticamente con los coeficientes enteros más pequeños y te lo indica. También puedes comprobarla antes con el Balanceador de ecuaciones químicas.
¿Puedo empezar desde un producto?
Sí. Introduce un producto como sustancia conocida para saber cuánto necesitas de cada reactivo. Por ejemplo, para formar 100 g de agua mediante 2H2 + O2 → 2H2O necesitas 5.55 mol de H2O, es decir, 2.775 mol (88.8 g) de O2 y 5.55 mol (11.2 g) de H2.
¿Y si conozco las cantidades de dos reactivos?
Entonces uno de ellos puede agotarse primero. Esta calculadora supone que los demás reactivos están presentes exactamente en las cantidades necesarias. Para saber qué reactivo limita la reacción y cuánto exceso queda, usa la Calculadora de reactivo limitante.
¿Qué masas atómicas se usan?
Los pesos atómicos estándar de la IUPAC (por ejemplo H 1.008, C 12.011, N 14.007, O 15.999), con el número másico del isótopo más estable para los elementos radiactivos. Los resultados pueden diferir ligeramente en el último decimal de un libro de texto que use valores redondeados.
¿Se prueban todas las herramientas de FreeToolCabin para comprobar su calidad y precisión?
Sí. Cada herramienta del sitio pasa pruebas automáticas en navegadores reales para comprobar que el resultado es correcto y que no hay errores. Si encuentras un fallo o tienes una sugerencia, escríbenos a [email protected] y lo revisaremos.