Calculadora de rendimiento teórico
Calcula la cantidad máxima de producto que puede dar una reacción. Introduce el reactivo limitante (como fórmula o masa molar), cuánto tienes, los coeficientes de la ecuación balanceada y el producto, y obtén el rendimiento teórico en gramos y moles, además de tu rendimiento porcentual si mediste uno.
Última actualización:
Introduce la masa de producto que mediste para obtener el rendimiento porcentual
Cómo usar Calculadora de rendimiento teórico
- Introduce el reactivo limitante como fórmula (C7H6O3) o masa molar (138.12).
- Introduce su cantidad y su coeficiente de la ecuación balanceada.
- Introduce la fórmula o la masa molar del producto y su coeficiente.
- Opcionalmente escribe tu rendimiento real para obtener el rendimiento porcentual.
- Lee el rendimiento teórico y la tabla de rendimientos esperados.
Fórmula del rendimiento teórico
Rendimiento (g) = (mreactivo ÷ Mreactivo) × (b ÷ a) × Mproducto, donde a es el coeficiente del reactivo limitante y b el coeficiente del producto en la ecuación balanceada aA + … → bB + …
| Reacción | Reactivo limitante | Proporción | Rendimiento teórico |
|---|---|---|---|
| C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ → C₉H₈O₄ + CH₃COOH | 2.00 g de ácido salicílico | 1 : 1 | 2.61 g de aspirina |
| N₂ + 3H₂ → 2NH₃ | 28.0 g N₂ | 1 : 2 | 34.05 g de NH₃ |
| Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ | 1.00 kg de Fe₂O₃ | 1 : 2 | 699.4 g de Fe |
| C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O | 0.5 mol de glucosa | 1 : 6 | 132.0 g de CO₂ |
Consejos para hacerlo bien
- Parte siempre de una ecuación balanceada; los coeficientes fijan la relación molar.
- Usa el reactivo limitante, no el reactivo del que tienes más gramos.
- Para los hidratos, incluye el agua en la fórmula (p. ej. CuSO4·5H2O) porque cambia la masa molar.
- Expresa el resultado con el mismo número de cifras significativas que tu medición menos precisa.
Preguntas frecuentes
¿Qué es el rendimiento teórico?
Es la masa máxima de producto que puede formarse a partir del reactivo limitante si la reacción se completa sin pérdidas. Se calcula únicamente por estequiometría: la ecuación balanceada y las masas molares.
¿Cuál es la fórmula del rendimiento teórico?
Rendimiento teórico (g) = (masa del reactivo limitante ÷ su masa molar) × (coeficiente del producto ÷ coeficiente del reactivo) × masa molar del producto.
¿Cómo calculo el rendimiento teórico de la aspirina?
El ácido salicílico (C₇H₆O₃, 138.12 g/mol) da aspirina (C₉H₈O₄, 180.16 g/mol) en proporción 1:1. A partir de 2.00 g: 2.00 ÷ 138.12 = 0.01448 mol, así que el rendimiento teórico es 0.01448 × 180.16 = 2.61 g.
¿Cómo sé cuál es el reactivo limitante?
Divide los moles de cada reactivo entre su coeficiente; el resultado más pequeño es el limitante. Si no estás seguro, usa la Calculadora de reactivo limitante, que comprueba todos los reactivos a la vez.
¿Qué diferencia hay entre rendimiento teórico, real y porcentual?
El rendimiento teórico es el máximo calculado. El rendimiento real es lo que obtienes de verdad en el laboratorio. Rendimiento porcentual = real ÷ teórico × 100%.
¿Puede el rendimiento porcentual superar el 100%?
No para un producto puro y seco. Los valores por encima del 100% suelen indicar que el producto aún contiene disolvente o agua, está contaminado o que las masas se midieron mal.
¿Se prueban todas las herramientas de FreeToolCabin para comprobar su calidad y precisión?
Sí. Cada herramienta del sitio pasa pruebas automáticas en navegadores reales para comprobar que el resultado es correcto y que no hay errores. Si encuentras un fallo o tienes una sugerencia, escríbenos a [email protected] y lo revisaremos.