Calculadora de reactivo limitante
Escribe una ecuación química y la cantidad que tienes de cada reactivo. La calculadora ajusta la ecuación si hace falta, encuentra el reactivo limitante, el rendimiento teórico de cada producto y cuánto sobra de cada reactivo en exceso.
Última actualización:
Usa -> o = entre los dos lados. Las ecuaciones no balanceadas se ajustan automáticamente.
Una línea por reactivo: fórmula: cantidad unidad (g, mg, kg, mol, mmol). O solo los números en el orden de la ecuación.
Se usa cuando una línea no tiene unidad
Da el rendimiento porcentual
Cómo usar Calculadora de reactivo limitante
- Escribe la ecuación, p. ej. N2 + 3H2 -> 2NH3.
- Introduce una cantidad para cada reactivo, una por línea, como N2: 28 g.
- Opcionalmente, añade el rendimiento real del primer producto.
- Lee el reactivo limitante, los rendimientos de los productos y los sobrantes.
- Revisa la tabla estequiométrica o descárgala en CSV.
Cómo encontrar el reactivo limitante
- Balancea la ecuación.
- Convierte la cantidad de cada reactivo a moles: n = m ÷ M.
- Divide cada una entre su coeficiente: ξ = n ÷ coeficiente.
- El ξ más pequeño corresponde al reactivo limitante; ese ξ es el avance de la reacción.
- Producto formado = ξ × coeficiente del producto × masa molar del producto.
- Exceso sobrante = (n − ξ × coeficiente) × masa molar.
Ejemplo resuelto: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
| Sustancia | Inicio | Moles | ÷ coeficiente | Reacciona / se forma | Final |
|---|---|---|---|---|---|
| H₂ (M = 2.016) | 10 g | 4.960 | 2.480 | 4 mol = 8.064 g | sobran 1.936 g |
| O₂ (M = 31.998) | 64 g | 2.000 | 2.000 (el menor: limitante) | 2 mol = 64 g | 0 g |
| H₂O (M = 18.015) | 0 g | — | — | se forman 4 mol | 72.06 g |
La masa se conserva: 8.064 g de H₂ + 64 g de O₂ reaccionan para formar 72.06 g de H₂O. Fíjate en que el H₂ parece limitante por intuición de masas solo si ignoras las masas molares: 10 g es menos que 64 g, pero el hidrógeno está en exceso porque su masa molar es muy pequeña.
Preguntas frecuentes
¿Qué es un reactivo limitante?
El reactivo limitante es el reactivo que se consume por completo primero. Detiene la reacción y, por tanto, decide cuánto producto se puede formar. Los demás reactivos están en exceso y parte de ellos sobra.
¿Cómo encuentro el reactivo limitante?
Convierte la masa de cada reactivo a moles (masa ÷ masa molar) y divide cada valor entre su coeficiente en la ecuación balanceada. El reactivo con el valor más pequeño es el limitante. Comparar masas o moles sin tener en cuenta los coeficientes da respuestas erróneas.
¿Cómo se calcula el rendimiento teórico?
Toma los moles del reactivo limitante ÷ su coeficiente, multiplica por el coeficiente del producto para obtener los moles de producto y luego multiplica por la masa molar del producto. Para 10 g de H₂ y 64 g de O₂ en 2H₂ + O₂ → 2H₂O, el O₂ es el limitante (2 mol) y el rendimiento es 4 mol = 72.06 g de agua.
¿Cuánto reactivo en exceso sobra?
Moles de reactivo en exceso consumidos = avance de la reacción × su coeficiente. Réstalo de los moles iniciales y multiplica por la masa molar. En el ejemplo del agua reaccionan 4 mol de H₂ (8.06 g), y sobran unos 1.94 g de H₂.
¿La ecuación tiene que estar balanceada?
Los cálculos necesitan una ecuación balanceada. Si la tuya no lo está, la calculadora la ajusta automáticamente y te lo indica. También puedes usar primero el balanceador de ecuaciones químicas.
¿Por qué mi rendimiento real es menor que el teórico?
Las reacciones reales pierden producto por reacciones secundarias, reacciones incompletas, purificación y manipulación. El rendimiento porcentual = real ÷ teórico × 100% mide la eficiencia del experimento.
¿Se prueban todas las herramientas de FreeToolCabin para comprobar su calidad y precisión?
Sí. Cada herramienta del sitio pasa pruebas automáticas en navegadores reales para comprobar que el resultado es correcto y que no hay errores. Si encuentras un fallo o tienes una sugerencia, escríbenos a [email protected] y lo revisaremos.